setarakan reaksi redoks berikut ini fe2+ + mnO2 ------> fe3+ + mn2+ dengan langkah langkah menyetarakan reaksi redoks menurut metode bilangan oksidasi dan seten

Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  Fe³⁺ + Mn²⁺   (Suasana Basa)

Maka cara penyetaraan reaksi redoks menurut cara perubahan bilangan oksidasi dan setengah reaksi dalam suasana  basa berikut yaitu :

Perubahan biloks

Langkah 1 : Tentukan bilangan oksidasi masing masing unsur.

       Oksidasi

Ι------------------------Ι

Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  Fe³⁺ + Mn²⁺

+2       +4 -2        +3        +2

             Ι-------------------------Ι

                     Reduksi

Langkah 2 : Setarakan atom atom yang berubah bilangan oksidasinya.

Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  Fe³⁺ + Mn²⁺

Langkah 3 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi dengan mengalikannya dengan indeks.

        Naik 1

Ι------------------------Ι

Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  Fe³⁺ + Mn²⁺

+2       +4 -2        +3        +2

             Ι-------------------------Ι

                     Turun 2

Langkah 4 : Setarakan Jumlah kenaikan dan jumlah penurunan.

2Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  2Fe³⁺ + Mn²⁺

Langkah 5 : Setarakan jumlah O dengan cara menambahkan H₂O di ruas kelebihan O

2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒  2Fe³⁺ + Mn²⁺

Langkah 6 : Setarakan Jumlah H dengan menambahkan OH⁻ diruas kelebihan H sebanyak kelebihannya.

2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒  2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻

Cara Setengah Reaksi

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan zat yang mengalami oksidasi dan reduksi dengan mengunakan cara berikut :

       Oksidasi

Ι------------------------Ι

Fe²⁺ + MnO₂  ⇒  Fe³⁺ + Mn²⁺

+2       +4 -2        +3        +2

             Ι-------------------------Ι

                     Reduksi

LANGKAH KEDUA (II)

Setarakan reaksi dengan menggunakan cara setengah reaksi sebagai berikut :

Langkah 1 : Untuk mempermudah maka buatlah zat yang mengalami oksidasi dan reduksi sebagai berikut :

Oksidasi     : Fe²⁺   ⇒   Fe³⁺

Reduksi      : MnO₂  ⇒  Mn²⁺

Langkah 2 : Setarakan jumlah koefisien  selain atom O dan H

Oksidasi     : Fe²⁺   ⇒   Fe³⁺

Reduksi      : MnO₂  ⇒  Mn²⁺

Langkah 3 : Menambah H₂O diruas yang kelebihan O sebanyak kelebihannya.

Oksidasi     : Fe²⁺   ⇒   Fe³⁺

Reduksi      : MnO₂ + 2H₂O ⇒  Mn²⁺

Langkah 4 : Menambah OH⁻ diruas yang kekurangan H sebanyak kekurangannya.

Oksidasi     : Fe²⁺   ⇒   Fe³⁺

Reduksi      : MnO₂ + 2H₂O ⇒  Mn²⁺ + 4OH⁻

Langkah 5 : Setarakan jumlah ion dengan menambah elektron.

Oksidasi     : Fe²⁺   ⇒   Fe³⁺ + e                                         ║ × 2

Reduksi      : MnO₂ + 2H₂O + 2e  ⇒  Mn²⁺ + 4OH⁻           ║ × 1

Langkah 6 : Setarakan jumlah muatan pada kedua reaksi kemudian jumlah kedua reaksi.

Oksidasi     : 2Fe²⁺   ⇒   2Fe³⁺ + 2e

Reduksi      : MnO₂ + 2H₂O + 2e  ⇒  Mn²⁺ + 4OH⁻

                  ________________________________ +

                   2Fe²⁺ + MnO₂ + 2H₂O ⇒  2Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4OH⁻

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/17773030

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/18757116

Materi tentang penyetaraan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/7344369

____________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 12.7.2

Kata Kunci : Penyeteraan reaksi redoks