Tuliskan reaksi elektrolisis larutan HCl dengan elektroda C

Reaksi di katode (-) : 2Na⁺(l) + 2e⁻ ----> Na(l)

Reaksi di anode (+) : 2Cl⁻(l) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pembahasan}}}[/tex]  

Elektrolisis memanfaatkan energi listrik untuk melaksanakan reaksi redoks yang tidak spontan. Ion-ion dalam larutan yang dialiri arus listrik akan bergerak ke arah elektrode yang berlawanan muatannya.

Zat yang dielektrolisis adalah elektrolit yang bisa berupa leburan/lelehan atau larutan.  

Pada sel elektrolisis kutub positif - anode merupakan tempat terjadinya oksidasi , sedangkan kutub negatif - katode merupakan tempat terjadinya reduksi.

Hasil reaksi di anode berdasarkan zat sekitar anode yang mudah mengalami oksidasi sedangkan reaksi di katode berdasarkan zat yang mudah mengalami reduksi.

Pada prinsipnya reaksi di katode :  

1. logam aktif yang tereduksi adalah air, selain itu logamnya akan tereduksi

2. H⁺ dari asam akan tereduksi

Untuk reaksi di anode :

1. jika elektrodenya tidak inert maka yang teroksidasi logamnya

2. jika inert maka :

a. OH⁻ dari basa akan teroksidasi

b. Logam halogen akan teroksidasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]  

Larutan HCl

Elektrode carbon

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Reaksi peruraian larutan HCl

Reaksi di katode (-) :

Karena ada ion H⁺ dari asamnya maka ion ini tereduksi di katode

2H⁺(aq) + 2e⁻ ----> H₂(g)

Reaksi di anode (+)

Reaksi di anode : ada ion negatif dari halogen (Cl⁻) dan H₂O maka yang lebih mudah teroksidasi adalah Cl⁻ sebab E° nya lebih kecil  maka ion ini teroksidasi :

2Cl⁻(aq) -----> Cl₂(g) + 2e⁻

Sehingga hasil reaksi didapatkan gas H₂  di katode dan Cl₂ di anode

----------------------------------------------------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Pelajari~lebih~lanjut}}}[/tex]  

pengertian elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/5055877

Reaksi elektrolisis yang terjadi dikatoda dan anoda https://brainly.co.id/tugas/22175157

---------------------------------------------

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Detil~Jawaban}}}[/tex]  

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kode : 12.7.2  

Kata Kunci : elektrolisis, anode, katode, oksidasi, reduksi, larutan HCl

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{indrawboy}}\boxed{\bigstar}}[/tex]

[tex]\large{\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{SEMANGAT~BELAJAR, KAMU~PASTI~BISA!}}\boxed{\bigstar}}[/tex]